Trans-intermecânica categorial Graceli transcendent and indeterminate, for:
Effects 11,365.
Mechanics of interactions with the principle of exclusion and rare gases.
Where interactions, transformations and dynamics are formed according to the types of gases taking into account the molecular structure and the principle of exclusion. according to which "two electrons can not occupy the same level of atomic energy, if they have the same quantum numbers".
But the dynamics, interactions of energies and charges, as well as the transformations have variations of intensity and potential of transformations according to the energies, phenomena and according to the categories of Graceli.
sexta-feira, 21 de setembro de 2018
Trans-intermecânica categorial Graceli transcendente e
indeterminada, para:
Efeitos 11.365.
Mecânica de interações com o princípio da exclusão e gases raros.
Onde se forma interações, transformações e dinâmicas conforme os
tipos de gases levando em consideração a estrutura molecular e o princípio da exclusão.
segundo o qual ¨dois elétrons não podem ocupar o mesmo nível de energia
atômico, se tiverem os mesmos números quânticos¨.
Porem a dinâmica, interações de energias e cargas, como também as
transformações tem variações de intensidade e potencial de transformações
conforme as energias, fenômenos e conforme as categorias de Graceli.
[EPG = d[hc][T/IEEpei [pit]=[pTEMRLD] e[fao][ itd][iicee]tetdvd [pe] cee [caG].]
p it = potenciais de interações e transformações.
Temperatura dividido por isótopos e estados físicos e estados potenciais de energias e isotopos = emissões, fluxos aleatórios de ondas, interações de íons, cargas e energias estruturas, tunelamentos e emaranhamentos, transformações e decaimentos, vibrações e dilatações, potencial eletrostático, condutividades, entropias e entalpias. categorias e agentes de Graceli.
h e = índice quântico e velocidade da luz.
[pTEMRlD] = POTENCIAL TÉRMICO, ELÉTRICO, MAGNÉTICO, RADIOATIVO, luminescência, DINÂMICO]..
h e = índice quântico e velocidade da luz.
[pTEMRlD] = POTENCIAL TÉRMICO, ELÉTRICO, MAGNÉTICO, RADIOATIVO, luminescência, DINÂMICO]..
EPG = ESTADO POTENCIAL GRACELI.
Os Gases Raros, Nobres ou Inertes.
Quando o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907) apresentou a sua famosa Tabela Periódica dos Elementos, em 1869 (Journal of the Russian Physical Chemical Society 1, p. 60; Zeitschrift für Chemie 12, p. 405), ele não considerou os gases depois conhecidos como raros,nobres ou inertes, pois eles não haviam ainda sido descobertos, muito embora o primeiro deles, o hélio (He4), já tivesse sido identificado no Sol, em 1868, pelos astrônomos, o inglês Sir Joseph Norman Lockyer (1836-1920) e o francês Pierre Jules César Janssen (1824-1907), em trabalhos independentes que realizaram sobre a espectroscopia fotográfica das manchas e protuberâncias solares. Aliás, o nome hélio foi cunhado por Lockyer, em virtude de o Sol ser chamado de helium, em grego. Conforme vimos em verbete desta série, o matemático polonês-inglês Jacob Bronowski (1908-1974) escreveu em seu livro Um Sentido do Futuro (EDUnB, s/d), que se Mendeleiev tivesse considerado o hélio, ele não teria conseguido construir a sua Tabela. Registre-se que o He só foi isolado na Terra, em 1895, em experiências independentes realizadas pelo químico escocês-inglês Sir William Ramsay (1852-1916; PNQ, 1904) (Proceedings of the Royal Society 58, p. 81) e pelo físico e químico inglês Sir William Crookes (1832-1919) (Chemical News 71, p. 151).
Os outros cinco gases raros que completam a Tabela Periódica dos Elementos foram descobertos (ou confirmados) por Ramsay com a colaboração de outros cientistas. Com efeito, em 1895 (Proceedings of the Royal Society 57, p. 265), Ramsay e o físico inglês, o Barão John William Strutt Rayleigh (1842-1919; PNF, 1904) anunciaram a descoberta do argônio (A18), cujo significado em grego é inerte. Eles descobriram esse gás ao removerem todo o nitrogênio (N) e o oxigênio (O) de uma amostra de ar. Registre-se que uma primeira evidência desse gás foi observada pelo físico e químico inglês Henry Cavendish (1731-1810), em 1785, em suas experiências sobre o “ar flogisticado”, o hoje N. Em 1898 (Proceedings of the Royal Society 63, pgs. 405; 437; Reports of the British Association for the Advancement of Science, p. 828), ao liquefazerem o A e ao procederem a sua destilação fracionária, Ramsay e o químico inglês Morris WilliamTravers (1872-1961) descobriram mais três gases raros: neônio (Ne10), criptônio (Kr36) e xenônio (Xe54), cujos significados em grego são, respectivamente: novo, escondido e estranho. O último dos gases raros, o radônio (Rn86) teve a sua densidade determinada por Ramsay e pelo físico-químico inglês Robert W. Whytlaw-Gray (1877-1958), em 1910 (Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l´Académie des Sciences de Paris 151, p. 126). Inicialmente, esse gás era conhecido pelo nome de niton e, na década de 1920, recebeu o nome de radônio, já que ele decorria do decaimento radioativo do rádio (Ra). É oportuno registrar que esse gás havia sido primeiramente isolado, em 1898, pelo físico alemão Fredrich Ernst Dorn (1848-1916). [Isaac Asimov, Gênios da Humanidade (Bloch Editores, 1974); Thaddeus J. Trenn, IN: Dictionary of Scientific Biography (Charles Scribner´s Sons, 1981); Dictionary of Scientists (Oxford University Press, 1999); Dictionary de Química (Texto Editora, Lda., 2000); Francisco Caruso e Vitor Oguri, Física Moderna: Origens Clássicas e Fundamentos Quânticos (Campus, 2006).]
Os gases raros vistos acima eram também denominados de nobres em virtude de não se combinarem. Esse nome decorreu do fato de a nobreza não se misturar com a plebe, nos países monárquicos. Como eles apresentavam dificuldade de se combinarem com outros átomos, eram portanto poucos reativos e, por isso, também foram chamados de inertes. Porém, como veremos mais adiante, alguns desses gases podem participar de reações químicas.
A dificuldade de um gás raro (nobre, inerte) em reagir com outros átomos só foi esclarecida quando o físico austro-norte-americano Wolfgang Pauli Junior (1900-1958; PNF, 1945), em 1925, formulou seu famoso Princípio da Exclusão (vide verbetes nesta série), segundo o qual dois elétrons não podem ocupar o mesmo nível de energia atômico, se tiverem os mesmos números quânticos. Desse modo, os elétrons desses gases completam a última camada eletrônica: 2, no caso do He e 8 nos demais gases. [Para ver essa distribuição eletrônica e entender como os átomos reagem formando compostos, consultar: Arthur Beiser, Concepts of Modern Physics (McGraw-Hill/Kögakusha, 1967); Caruso e Oguri, op. cit.]
O primeiro composto do Xe foi obtido em 1962 [Proceedings of the Chemical Society of London (Jun), p. 218], pelo químico inglês Neil Bartlett (n.1932): o hexafluorplatinado de xenônio (Xe+[PtF6]-), quando trabalhava na University of Britsh Columbia, em Vancouver, no Canadá. Ainda trabalhando nessa Universidade, em 1963 (American Scientist 51, p. 114), Bartlett obteve novos compostos do Xe com o flúor (F): fluoreto de xenônio (XeF2, XeF4 e XeF6), e do Rn também com o F: fluoreto de radônio (RnF). Em 1964 (Endeavour 23, p. 3), Bartlett escreveu um artigo no qual discutiu a Química dos Gases Nobres. (Para outros detalhes dos trabalhos de Bartlett, ver os seguintes sites: apps.isiknowledge.com/WoS/CIW.cgi; en.wikipedia.org/wiki/Neil_Bartlett. Acesso: 26/01/2008.)
Por fim, é interessante registrar que, em 2002, foram descobertas moléculas formadas de urânio (U), com A, K ou Xe. Em 2003, o composto fluoreto de argônio (AF2) foi descoberto pelo químico suíço Helmut Durrenmatt. Além disso, há a possibilidade da descoberta, em um futuro próximo, do último gás nobre: o ununóctio (Uuo118), uma vez que ele deverá ocupar o lugar vago que existe na Tabela Periódica, abaixo do Rn. (Caruso e Oguri, op. cit.; pt.wikipedia.org/wiki/Gas_nobre. Acesso: 26/01/2008.)
Quando o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907) apresentou a sua famosa Tabela Periódica dos Elementos, em 1869 (Journal of the Russian Physical Chemical Society 1, p. 60; Zeitschrift für Chemie 12, p. 405), ele não considerou os gases depois conhecidos como raros,nobres ou inertes, pois eles não haviam ainda sido descobertos, muito embora o primeiro deles, o hélio (He4), já tivesse sido identificado no Sol, em 1868, pelos astrônomos, o inglês Sir Joseph Norman Lockyer (1836-1920) e o francês Pierre Jules César Janssen (1824-1907), em trabalhos independentes que realizaram sobre a espectroscopia fotográfica das manchas e protuberâncias solares. Aliás, o nome hélio foi cunhado por Lockyer, em virtude de o Sol ser chamado de helium, em grego. Conforme vimos em verbete desta série, o matemático polonês-inglês Jacob Bronowski (1908-1974) escreveu em seu livro Um Sentido do Futuro (EDUnB, s/d), que se Mendeleiev tivesse considerado o hélio, ele não teria conseguido construir a sua Tabela. Registre-se que o He só foi isolado na Terra, em 1895, em experiências independentes realizadas pelo químico escocês-inglês Sir William Ramsay (1852-1916; PNQ, 1904) (Proceedings of the Royal Society 58, p. 81) e pelo físico e químico inglês Sir William Crookes (1832-1919) (Chemical News 71, p. 151).
Os outros cinco gases raros que completam a Tabela Periódica dos Elementos foram descobertos (ou confirmados) por Ramsay com a colaboração de outros cientistas. Com efeito, em 1895 (Proceedings of the Royal Society 57, p. 265), Ramsay e o físico inglês, o Barão John William Strutt Rayleigh (1842-1919; PNF, 1904) anunciaram a descoberta do argônio (A18), cujo significado em grego é inerte. Eles descobriram esse gás ao removerem todo o nitrogênio (N) e o oxigênio (O) de uma amostra de ar. Registre-se que uma primeira evidência desse gás foi observada pelo físico e químico inglês Henry Cavendish (1731-1810), em 1785, em suas experiências sobre o “ar flogisticado”, o hoje N. Em 1898 (Proceedings of the Royal Society 63, pgs. 405; 437; Reports of the British Association for the Advancement of Science, p. 828), ao liquefazerem o A e ao procederem a sua destilação fracionária, Ramsay e o químico inglês Morris WilliamTravers (1872-1961) descobriram mais três gases raros: neônio (Ne10), criptônio (Kr36) e xenônio (Xe54), cujos significados em grego são, respectivamente: novo, escondido e estranho. O último dos gases raros, o radônio (Rn86) teve a sua densidade determinada por Ramsay e pelo físico-químico inglês Robert W. Whytlaw-Gray (1877-1958), em 1910 (Comptes Rendus Hebdomadaires des Séances de l´Académie des Sciences de Paris 151, p. 126). Inicialmente, esse gás era conhecido pelo nome de niton e, na década de 1920, recebeu o nome de radônio, já que ele decorria do decaimento radioativo do rádio (Ra). É oportuno registrar que esse gás havia sido primeiramente isolado, em 1898, pelo físico alemão Fredrich Ernst Dorn (1848-1916). [Isaac Asimov, Gênios da Humanidade (Bloch Editores, 1974); Thaddeus J. Trenn, IN: Dictionary of Scientific Biography (Charles Scribner´s Sons, 1981); Dictionary of Scientists (Oxford University Press, 1999); Dictionary de Química (Texto Editora, Lda., 2000); Francisco Caruso e Vitor Oguri, Física Moderna: Origens Clássicas e Fundamentos Quânticos (Campus, 2006).]
Os gases raros vistos acima eram também denominados de nobres em virtude de não se combinarem. Esse nome decorreu do fato de a nobreza não se misturar com a plebe, nos países monárquicos. Como eles apresentavam dificuldade de se combinarem com outros átomos, eram portanto poucos reativos e, por isso, também foram chamados de inertes. Porém, como veremos mais adiante, alguns desses gases podem participar de reações químicas.
A dificuldade de um gás raro (nobre, inerte) em reagir com outros átomos só foi esclarecida quando o físico austro-norte-americano Wolfgang Pauli Junior (1900-1958; PNF, 1945), em 1925, formulou seu famoso Princípio da Exclusão (vide verbetes nesta série), segundo o qual dois elétrons não podem ocupar o mesmo nível de energia atômico, se tiverem os mesmos números quânticos. Desse modo, os elétrons desses gases completam a última camada eletrônica: 2, no caso do He e 8 nos demais gases. [Para ver essa distribuição eletrônica e entender como os átomos reagem formando compostos, consultar: Arthur Beiser, Concepts of Modern Physics (McGraw-Hill/Kögakusha, 1967); Caruso e Oguri, op. cit.]
O primeiro composto do Xe foi obtido em 1962 [Proceedings of the Chemical Society of London (Jun), p. 218], pelo químico inglês Neil Bartlett (n.1932): o hexafluorplatinado de xenônio (Xe+[PtF6]-), quando trabalhava na University of Britsh Columbia, em Vancouver, no Canadá. Ainda trabalhando nessa Universidade, em 1963 (American Scientist 51, p. 114), Bartlett obteve novos compostos do Xe com o flúor (F): fluoreto de xenônio (XeF2, XeF4 e XeF6), e do Rn também com o F: fluoreto de radônio (RnF). Em 1964 (Endeavour 23, p. 3), Bartlett escreveu um artigo no qual discutiu a Química dos Gases Nobres. (Para outros detalhes dos trabalhos de Bartlett, ver os seguintes sites: apps.isiknowledge.com/WoS/CIW.cgi; en.wikipedia.org/wiki/Neil_Bartlett. Acesso: 26/01/2008.)
Por fim, é interessante registrar que, em 2002, foram descobertas moléculas formadas de urânio (U), com A, K ou Xe. Em 2003, o composto fluoreto de argônio (AF2) foi descoberto pelo químico suíço Helmut Durrenmatt. Além disso, há a possibilidade da descoberta, em um futuro próximo, do último gás nobre: o ununóctio (Uuo118), uma vez que ele deverá ocupar o lugar vago que existe na Tabela Periódica, abaixo do Rn. (Caruso e Oguri, op. cit.; pt.wikipedia.org/wiki/Gas_nobre. Acesso: 26/01/2008.)
fve = [EPG = d[hc][T/IEEpei [pit]=[pTEMRLD] e[fao][ itd][iicee]tetdvd [pe] cee [caG].]
Trans-intermecânica categorial Graceli transcendent and indeterminate, for:
Effects 11,360
Vibrational Graceli theory of electrons.
Electrons vibrate to jump, as well as interact and transform, and have their electrostatic potential, and conductivity, tunnels and entropies according to their energies, types of structures and isotopes, phenomena, dimensions of Graceli, and categories of Graceli.
fve = [eeeeeffdp [f] [mcCdt] [+ mf] [itd] [cG].
fluxes of electron vibrations.
Effects 11,360
Vibrational Graceli theory of electrons.
Electrons vibrate to jump, as well as interact and transform, and have their electrostatic potential, and conductivity, tunnels and entropies according to their energies, types of structures and isotopes, phenomena, dimensions of Graceli, and categories of Graceli.
fve = [eeeeeffdp [f] [mcCdt] [+ mf] [itd] [cG].
fluxes of electron vibrations.
Trans-intermecânica categorial Graceli transcendente e indeterminada, para:
Efeitos 11.360
Teoria Graceli vibracional de elétrons.
Os elétrons vibram a saltam, como também interagem e se transformam, e tem o seu potencial eletrostático, e condutividade, tunelamentos e entropias conforme as suas energias, tipos de estruturas e isótopos, fenômenos, dimensões de Graceli, e categorias de Graceli.
[eeeeeffdp[f][mcCdt][+mf][itd][cG].
os fluidos e sua dinâmica variam conforme energias, tipos, níveis e potenciais de estruturas [isótopos], como também os fenômenos e dimensões fenomênicas de Graceli, e conforme categorias de Graceli.
.
[EPG = d[hc][T/IEEpei [pit]=[pTEMRLD] e[fao][ itd][iicee]tetdvd [pe] cee [caG].]
| . |
. [EPG = d[hc][T/IEEpei [pit]=[pTEMRLD] e[fao][ itd][iicee]tetdvd [pe] cee [caG].]
[EPG = d[hc][T/IEEpei [pit]=[pTEMRLD] e[fao][ itd][iicee]tetdvd [pe] cee [caG].]
p it = potenciais de interações e transformações.
Temperatura dividido por isótopos e estados físicos e estados potenciais de energias e isotopos = emissões, fluxos aleatórios de ondas, interações de íons, cargas e energias estruturas, tunelamentos e emaranhamentos, transformações e decaimentos, vibrações e dilatações, potencial eletrostático, condutividades, entropias e entalpias. categorias e agentes de Graceli.
h e = índice quântico e velocidade da luz.
[pTEMRlD] = POTENCIAL TÉRMICO, ELÉTRICO, MAGNÉTICO, RADIOATIVO, luminescência, DINÂMICO]..
h e = índice quântico e velocidade da luz.
[pTEMRlD] = POTENCIAL TÉRMICO, ELÉTRICO, MAGNÉTICO, RADIOATIVO, luminescência, DINÂMICO]..
EPG = ESTADO POTENCIAL GRACELI.
Cinemática dos Fluidos.
Na Mecânica dos Fluidos, define-se como fluido a uma repartição contínua da matéria. Por sua vez, o termo ponto corresponde a termos fixos no espaço, enquanto que o termo partícula ou ponto material se refere a pontos do fluido considerado como contínuo. A descrição do movimento de um fluido pode ser de dois tipos: 1) lagrangeana ou substantiva, quando as partículas do fluido em movimento são acompanhadas no espaço por intermédio de suas trajetórias; neste tipo de descrição, o observador é preso à partícula; 2) euleriana ou espacial, quando o movimento das partículas é estudado por um observador fixo no espaço. Em vista disso, as derivadas (variações) temporais de qualquer propriedade de um fluido em movimento são de dois tipos: 1) derivada local (
 ), quando a variação é calculada em um ponto fixo no espaço; derivadasubstantiva ou material (“co-moving”) (d/dt), quando a variação é calculada em um ponto fixo no fluido. Essas duas derivadas são relacionadas pela expressão (em notação atual): d/dt =  +  .  , onde é a velocidade da partícula do fluido e é o vetor gradiente (vide verbete nesta série). É oportuno destacar que o termo . é definido como derivada convectiva. Usando a expressão acima, demonstra-se que a aceleração ( ) de uma partícula do fluido é dada por: ., sendo  definido como o vetor vorticidade ou turbilhão, mais tarde definido como  (em notação atual) pelo fisiologista e físico alemão Hermann Ludwig Ferdinand von Helmholtz (1821-1894), em 1858 (vide verbete nesta série). [José Maria Filardo Bassalo, Introdução à Mecânica dos Meios Contínuos (EdUFPA, 1973); Mauro Sérgio Dorsa Cattani, Elementos de Mecânica dos Fluidos (Editora Edgard Blücher, 1990/2001)].
Observe-se que a Cinemática dos Fluidos vista acima foi desenvolvida, basicamente, pelos matemáticos, o francês Jean le Rond d´Alembert (1717-1783) em seu trabalho intitulado Essai d´une nouvelle Théorie de
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Trans-intermecânica categorial Graceli transcendent and indeterminate, for:
Effects 11,361.
Quantum-evolution Graceli.
In an entropic system in which changes occur at all momentum [this in thermodynamics], so does the cosmos, the atom, and the quantum.
With this within the particles there is the quantum-evolution, where the processes change always reaching future perfections.
This has to be seen in the processes of tunnels, entropies, entanglements, conductivities, and others, as well as in continuous jumps of electrons and photons, that is, if it initiates with great intensity and disorganization and tends to stabilize, being that when it is will start from a system with a higher degree of potential stability.
With this we have the quantum-evolution category Graceli.
This also has new parameters for the entropy and a supposed time arrow, or even quantum directions.
Effects 11,361.
Quantum-evolution Graceli.
In an entropic system in which changes occur at all momentum [this in thermodynamics], so does the cosmos, the atom, and the quantum.
With this within the particles there is the quantum-evolution, where the processes change always reaching future perfections.
This has to be seen in the processes of tunnels, entropies, entanglements, conductivities, and others, as well as in continuous jumps of electrons and photons, that is, if it initiates with great intensity and disorganization and tends to stabilize, being that when it is will start from a system with a higher degree of potential stability.
With this we have the quantum-evolution category Graceli.
This also has new parameters for the entropy and a supposed time arrow, or even quantum directions.
Trans-intermecânica categorial Graceli transcendente e indeterminada, para:
Efeitos 11.361.
Quantum-evolução Graceli.
Num sistema entrópico em que as mudanças ocorrem a todo momentum [isto na termodinâmica], também acontece com o cosmo, o átomo e os quantum.
Com isto dentro das partículas se tem o quantum-evolução, onde os processos se modificam sempre alcançando perfeições futuras.
Isto tem que ser visto nos processos de tunelamentos, entropias, emaranhamentos, condutividades, e outros, como também em saltos continuados de elétrons e fótons, ou seja, se inícia com uma grande intensidade e desorganização e tende a se estabilizar, sendo que quando for iniciado novamente já partirá de um sistema com um grau potencial de estabilidade maior.
Com isto se tem a quantum-evolução categorial Graceli.
Com isto se tem também novos parâmetros para a entropias e uma suposta flecha do tempo, ou mesmo direcionamentos quântico.
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